碳化钙www.tool-tool.com

碳化钙，即电石，无机化合物。无色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量。碳化钙是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气。也用于有机合成、氧炔焊接等。

目录

简介理化特性急救措施与处理储藏注意事项

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编辑本段简介

中 文名称： 碳化钙 　　英文名称： calcium carbide 　　中文名称2： 电石 　　英文名称2： acetylenogen 　　CAS No.： 75-20-7 　　分子式： CaC2 　　电子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对 　　分子量： 64.10 　　EINECS号： 200-848-3 　　InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2 　　熔点： 447℃ 　　密度： 2.22 　　沸点： 2300℃

编辑本段理化特性

主要成分

理化性质：黄褐色或黑色的块状固体，

电石-石灰相平衡图

纯 品为无色晶体(含CaC2较高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔点447℃、沸点2300℃，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量，电石 含量不同熔点也随之变化。 　　杂质：因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒(须通过浓H2SO4和重铬酸钾洗液除去)。相对密度(水=1)： 2.22

主要用途

1.制作乙炔

反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 　　CaC2能导电，纯度越高，导电越易。

2.其他用途

（1） 电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物 　　例如：合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。 　　（2）加热粉状电石与氮气时，反应生成氰氨化钙，即石灰氮，加热石灰氮 与食盐反应生成的氰熔体用于采金及有色金属工业。 　　（3）电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。

3.健康危害

损害皮肤，引起皮肤瘙痒、炎症、“鸟眼”样溃疡、黑皮病。皮肤灼伤表现为创面长期不愈及慢性溃疡型。接触工人出现汗少、牙釉质损害、龋齿发病率增高。 　　燃爆危险： 本品遇湿易燃。

4.危险特性

干燥时不燃，遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，在空气中达到一定的浓度时， 可发生爆炸性灾害。与酸类物质能发生剧烈反应。

5.工业制法

工 业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO)置于2200℃左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2)。氧热法：既：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。此一炉三使用工艺技术，使 CaC2生产综合利用了煤气化过程中的余热和煤灰，煤灰加配料熔融后生成CaC2和硅铁（提纯CaC2时）；“高温低压”煤气发生炉，使煤气的产（发）生 自然化。每熔炼一吨80% CaC2，从石灰石中提取纯炭168kg左右，产生煤气（CO在55%—95%）6000—2600 m3，可生产4.5吨左右的甲醇。富氧既提高炉温又提高了煤气的CO质量，氧气尤为一举两用，煤热能利用后的煤气，用于煤化工或清洁发电。此工艺为无消耗 能源型和无污染型的CaC2生产和煤气生产。

6.操作处理

密闭操作，全面排风。操作人员 必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿化学防护服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、 醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

编辑本段急救措施与处理

急救措施

1. 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医 　　2.眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　3.吸入：脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医

应急处理

隔 离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混 合。使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。与有关技术部门联系，确定清除方法。

编辑本段储藏注意事项

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。相对湿度保持在75%以下。包装必须密封，切勿受潮。应与酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

扩展阅读：

• 1

  有机化学基础，电石深及加工

• 2

  http://hgspace.com/dic/d/ys616qq3.html

引用出處：

http://baike.baidu.com/view/169535.htm

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