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| 總體特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名稱, 符號, 序號 | 鎂、Mg、12 | ||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 鹼土金屬 | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, 元素分區 | 2族, 3, s | ||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 1738 kg/m3、2.5 | ||||||||||||||||||||||||
| 顏色和外表 | 銀白色 | ||||||||||||||||||||||||
| 地殼含量 | 1.94 % | ||||||||||||||||||||||||
| 原子屬性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 24.305 原子量單位 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半徑 (計算值) | 150（145）pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共價半徑 | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 范德華半徑 | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 價電子排布 | [氖]3s2 | ||||||||||||||||||||||||
| 電子在每能級的排布 | 2，8，2 | ||||||||||||||||||||||||
| 氧化價（氧化物） | 2（強鹼性） | ||||||||||||||||||||||||
| 晶體結構 | 六角形 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理屬性 | |||||||||||||||||||||||||
| 物質狀態 | 固態（順磁性） | ||||||||||||||||||||||||
| 熔點 | 923 K（650 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 沸點 | 1363 K（1090 °C） | ||||||||||||||||||||||||
| 摩爾體積 | 14.40×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 汽化熱 | 127.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 熔化熱 | 8.954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸氣壓 | 361 帕（923K） | ||||||||||||||||||||||||
| 聲速 | 4602 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||
| 其他性質 | |||||||||||||||||||||||||
| 電負性 | 1.31（鮑林標度） | ||||||||||||||||||||||||
| 比熱 | 1020 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 電導率 | 22.6×106/(米歐姆) | ||||||||||||||||||||||||
| 熱導率 | 156 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 第一電離能 | 737.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第二電離能 | 1450.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 第三電離能 | 7732.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 最穩定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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| 核磁公振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 在沒有特別注明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓 | |||||||||||||||||||||||||
鎂是一種化學元素，它的化學符號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的鹼土金屬。
[編輯] 性狀
鎂屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。
[編輯] 發現
1808年，英國化學家戴維（H.Davy）用熔融電解法首先制得了金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。
[編輯] 名稱由來
源自希臘語，指一種礦石苦土（即氧化鎂）。
[編輯] 分佈
在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。天然含鎂的礦石有光鹵石、硫鎂礬、菱鎂礦、白雲石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。
[編輯] 製備
鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。
化學反應方程式：
- MgCO3 → MgO + CO2
- MgO + C + Cl2 → MgCl2
- MgCl2 → Mg + Cl2
鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。
[編輯] 同位素
已發現鎂的同位素共有13種，包括鎂20至鎂32，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。
[編輯] 用途
由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、太空上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。
從18世紀初開始，苦土（MgO）和瀉鹽（MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。
[編輯] 對人體的影響
鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。
建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。
缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。
[編輯] 參見
[編輯] 外部連接
- （英文） 洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— 鎂
- （英文） WebElements.com —— 鎂
- （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 鎂
- （英文） 核磁共振 —— 鎂
- 缺鎂疾病知多少
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