Monday, June 25, 2007

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鎂的特性
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總體特性
名稱, 符號, 序號 鎂、Mg、12
系列 鹼土金屬
, 周期, 元素分區 2族, 3, s
密度硬度 1738 kg/m3、2.5
顏色和外表 銀白色
地殼含量 1.94 %
原子屬性
原子量 24.305 原子量單位
原子半徑 (計算值) 150(145)pm
共價半徑 130 pm
范德華半徑 173 pm
價電子排布 []3s2
電子在每能級的排布 2,8,2
氧化價(氧化物) 2(強鹼性)
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 固態順磁性
熔點 923 K(650 °C
沸點 1363 K(1090 °C)
摩爾體積 14.40×10-6m3/mol
汽化熱 127.4 kJ/mol
熔化熱 8.954 kJ/mol
蒸氣壓 361 (923K)
聲速 4602 m/s(293.15K)
其他性質
電負性 1.31(鮑林標度
比熱 1020 J/(kg·K)
電導率 22.6×106/(米歐姆)
熱導率 156 W/(m·K)
第一電離能 737.7 kJ/mol
第二電離能 1450.7 kJ/mol
第三電離能 7732.7 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV
衰變產物
24Mg 78.99 % 穩定
25Mg 10.00 % 穩定
26Mg 11.01 % 穩定
核磁公振特性

25Mg
核自旋 -5/2
靈敏度 0.00267
在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

是一種化學元素,它的化學符號Mg,它的原子序數是12,是一種銀白色的鹼土金屬

[編輯] 性狀

屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤,略有延展性。鎂的密度小,離子化傾向大。

在空氣中,鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜,使空氣很難與它反應。鎂和、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱,鎂會生成氮化鎂(Mg3N2)。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。

[編輯] 發現

1808年,英國化學家戴維(H.Davy)用熔融電解法首先制得了金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。

[編輯] 名稱由來

源自希臘語,指一種礦石苦土(即氧化鎂)。

[編輯] 分佈

地球上鎂的含量比較多,含量約2.5%。天然含鎂的礦石有光鹵石硫鎂礬菱鎂礦白雲石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中,它是葉綠素的主要組分。

[編輯] 製備

鎂可以用菱鎂礦進行熱分解,加焦炭進行氯化得到氯化鎂,再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。

化學反應方程式

  1. MgCO3 → MgO + CO2
  2. MgO + C + Cl2 → MgCl2
  3. MgCl2 → Mg + Cl2

鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水,加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。

[編輯] 同位素

已發現鎂的同位素共有13種,包括鎂20至鎂32,其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的,其他鎂的同位素都帶有放射性

[編輯] 用途

由於鎂比輕,因此可以作為合金在航空、太空上使用。另外利用鎂易於氧化的性質,可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器、煙花照明彈等。

18世紀初開始,苦土(MgO)和瀉鹽(MgSO4·7H2O)就已作為藥品得到了使用。

[編輯] 對人體的影響

鎂是構成骨胳的主要成分,是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助的吸收。它具有預防心臟病糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。

建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克,女性為300毫克,嬰兒50~70毫克,兒童150~250毫克,孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。

缺乏鎂會使神經受到干擾,引致暴躁及緊張,並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及,均會增加身體對鎂的需求。



[編輯] 參見

[編輯] 外部連接


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