Na Galipedia, a wikipedia en galego.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Xeral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome, símbolo, número | Cromo, Cr, 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 6 , 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza Mohs | 7140 kg/m³, 8,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparencia | prateado metálico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 51,9961 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 166 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 127 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sen datos pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar]3d54orbitais¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidación (Óxido) | 6,3,2 (ácido forte) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada no corpo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebulición | 2945 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismo | Antiferromagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 344,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 16,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 990 Pa a 2130 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade del son | 5940 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividade | 1,66 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 450 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade eléctrica | 7,74 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 93,7 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1º potencial de ionización | 652,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2º potencial de ionización | 1590,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3º potencial de ionización | 2987 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4º potencial de ionización | 4743 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5º potencial de ionización | 6702 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 ̊ potencial de ionización | 8744,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos máis estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valores no SI e condicións normais (0 ºC e 1 atm), agás indicación en contra. †Calculado a partir de distintas lonxitudes de enlace covalente, metálico ou iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
O cromo é un elemento químico de número atómico 24 que se atopa no grupo 6 da táboa periódica dos elementos. O seu símbolo é Cr. É un metal que se emprega especialmente en metalurxia.
[editar] Características principais
O cromo é un metal de transición duro, fráxil, gris aceirado e brillante. É moi resistente fronte á corrosión.
O seu estado de oxidación máis alto é o 6, aínda que estes compostos son moi oxidantes. Os estados de oxidación 4 e 5 son pouco frecuentes, mentres que os estados máis estables son 2 e 3. Tamén é posible obter compostos nos cales o cromo presenta estados de oxidación máis baixos, pero son bastante raros.
[editar] Aplicacións
- O cromo utilízase principalmente en metalurxia para aportar resistencia á corrosión e un acabado brillante.
- En aliaxes, por exemplo, o aceiro inoxidable que contén máis dun 8% en cromo.
- En procesos de cromado (depositar unha capa protectora mediante electrodeposición). Tamén se utiliza no anodizado do aluminio.
- Os seus cromatos e óxidos empréganse en colorantes e pinturas. En xeral, os seus sales empréganse, debido ás súas variadas cores, como mordentes.
- O dicromato de potasio (K2Cr2Ou7) é un reactivo químico que se emprega na limpeza de material de vidro de laboratorio e, en análise volumétricos, como axente valorante.
- É común o uso do cromo e dalgún dos seus óxidos como catalizadoré, por exemplo, na síntese de amoníaco (NH3).
- O mineral cromita (Cr2O3·FeO) emprégase en moldes para a fabricación de ladrillos (en xeral, para fabricar materiais refractarios). Así a todo, unha boa parte da cromita consumida emprégase para obter cromo ou en aliaxes.
- No curtido do coiro é frecuente empregar o denominado "curtido ao cromo" no que se emprega hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(XO4)).
- Para preservar a madeira adóitanse utilizar substancias químicas que se fixan á madeira protexéndoa. Entre estas substancias emprégase óxido de cromo (VIN) (CrO3).
- Cando no corindón (?-A o2Ou3) substitúense algúns ións de aluminio por ións de cromo obtense o rubí; esta xema pódese empregar, por exemplo, en láseres.
- O dióxido de cromo (CrO2) emprégase para fabricar as cintas magnéticas empregadas nas casetes, dando mellores resultados que con óxido de ferro (Fe2Ou3) debido a que presentan unha maior coercitividade.
[editar] Historia
En 1761 Johann Gottlob Lehmann atopou nos Urais un mineral laranxa avermellado que denominou chumbo vermello de Siberia; este mineral tratábase da crocoita (PbCrO4), e creuse que era un composto de chumbo con selenio e ferro.
En 1770 Peter Simon Pallas estivo no mesmo lugar que Lehmann e atopou o mineral, que resultou ser moi útil en pinturas debido ás súas propiedades como pigmento. Esta aplicación estendeuse rapidamente, por exemplo, púxose de moda un amarelo brillante, obtido a partir da crocoita.
En 1797 Nicolas-Louis Vauquelin recibiu mostras do mineral. Foi capaz de producir óxido de cromo (CrO3) mesturando crocoita con acedo clorhídrico (HCl). En 1798 descubriu que se podía illar cromo metálico quentando o óxido nun forno de carbón. Tamén puido detectar trazas de cromo en xemas preciosas, por exemplo, en rubís e esmeraldas. Chamouno cromo (do grego chroma, "cor") debido ás distintas cores que presentan os seus compostos.
O cromo empregouse principalmente en pinturas e outras aplicacións ata que, a finais do século XIX, empregouse como aditivo en aceiros. Este uso non se estendeu ata principios do século XX, cando se comezou a obter cromo metálico mediante aluminotermia. Actualmente en torno a un 85% do cromo utilízase en aliaxes metálicas.
[editar] Compostos
O dicromato de potasio, K2Cr2Ou7, é un oxidante enérxico e utilízase para limpar material de vidro de laboratorio de calquera resto orgánico que poida conter.
O "verde de cromo" (é o óxido de cromo (III), Cr2Ou3) é un pigmento que se emprega, por exemplo, en pinturas esmaltadas e na coloración de vidros. O "amarelo de cromo" (é un cromato de chumbo, PbCrO4) tamén se utiliza como pigmento.
Non se atopan na natureza nin o acedo crómico nin o dicrómico, pero os seus anións atópanse nunha ampla variedade de compostos. O trióxido de cromo, CrO3, o que sería o anhídrido do acedo crómico, véndese industrialmente como "acedo crómico".
[editar] Papel biolóxico
En principio, considérase ao cromo (no seu estado de oxidación 3) un elemento esencial, aínda que non se coñecen con exactitude as súas funcións. Parece participar no metabolismo dos lípidos, no dos hidratos de carbono, así como outras funcións.
Observouse que algúns dos seus complexos parecen participar na potenciación da acción da insulina, polo que llos denominou "factor de tolerancia á glicosa"; debido a esta relación coa acción da insulina, a ausencia de cromo provoca unha intolerancia á glicosa, e esta ausencia provoca a aparición de diversos problemas.
Non se atopou ningunha metaloproteína con actividade biolóxica que conteña cromo e polo tanto non se puido explicar como actúa.
Por outra banda, os compostos de cromo no estado de oxidación 6 son moi oxidantes e son carcinóxenos.
[editar] Abundancia e obtención
Obtense cromo a partir da cromita (FeCr2Ou4). O cromo obtense comercialmente quentando a cromita en presenza de aluminio ou silicio (mediante un proceso de redución). Aproximadamente a metade da cromita extráese de Sudáfrica. Tamén se obtén en grandes cantidades en Kazajistán, India e Turquía
Os depósitos aínda sen explotar son abundantes, pero están xeograficamente concentrados en Kazajistán e o sur de África.
Aproximadamente producíronse en 2000 quince millóns de toneladas de cromita, da cal a maior parte emprégase para aliaxes (preto dun 70%), por exemplo para obter ferrocromo (unha aliaxe de cromo e ferro, con algo de carbono). Outra parte (un 15% aproximadamente)emprégase directamente como material refractario e, o resto, na industria química para obter diferentes compostos de cromo.
Descubríronse depósitos de cromo metal, aínda que son pouco abundantes; nunha mina rusa (Udachnaya) prodúcense mostras do metal, onde o ambiente reductor facilitou a produción de diamantes e cromo elemental.
[editar] Isótopos
Atópanse tres isótopos estables na natureza: cromo-52, cromo-53 e cromo 54. O máis abundante é o cromo-52 (83,789%). Caracterizáronse 19 radioisótopos, sendo o máis estable o cromo-50 cunha vida media de máis de 1,8 x 1017 anos, seguido do cromo-51 cunha vida media de 27,7025 días. O resto ten vidas medias de menos de 24 horas, a maioría de menos dun minuto. Este elemento tamén ten dous metaestados.
O cromo-53 é o produto de decaemento do manganeso-53. Os contidos isotópicos en cromo están relacionados cos de manganeso, o que se emprega en xeoloxía. As relacións isotópicas de Mn-Cr reforzan a evidencia de aluminio-26 e paladio-107 nos comezos do Sistema Solar. As variacións nas relacións de cromo-53/cromo-52 e Mn/Cr nalgúns meteoritos indican unha relación inicial de 53Mn/55Mn que suxire que as relacións isótópicas de Mn-Cr resultan do decaemento in situ de 53Mn en corpos planetarios diferenciados. Polo tanto, o 53Cr dá unha evidencia adicional de procesos nucleosintéticos xusto antes da coalescencia do Sistema Solar.
O peso atómico dos isótopos do cromo vai dende 43 uma (cromo-43) a 67 uma (cromo-67). O primeiro modo de decaemento antes do isótopo estable máis abundante, o cromo-52, é captúraa electrónica, mentres que logo deste, é a desintegración beta.
[editar] Precaucións
Xeralmente, non se considera que o cromo metal e os compostos de cromo (III) sexan, especialmente, un risco para a saúde; trátase dun elemento esencial para o ser humano, pero en altas concentracións resulta tóxico.
Os compostos de cromo (VIN) son tóxicos se son inxeridos, sendo a dose letal duns poucos gramos. En niveis non letais, o Cr (VIN) é carcinóxeno. A maioría dos compostos de cromo (VIN) irritan os ollos, a pel e as mucosas. A exposición crónica a compostos de cromo (VIN) pode provocar danos permanentes nos ollos.
A Organización Mundial da Saúde (OMS) recomenda dende 1958 unha concentración máxima de 0.05 mg/litro de cromo (VIN) no auga de consumo. Este valor foi revisado facendo novos estudos sobre os seus efectos na saúde, pero permaneceu constante.
[editar] Referencias exteriores
- ATSDR en Español - ToxFAQs?: cromo
- EnvironmentalChemistry.com - Chromium
- Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do cromo.
- International Chromium Development Association
- It's Elemental - The Element Chromium
- Native Chromium
- The Merck Manual - Mineral Deficiency and Toxicity
- WebElements.com - Chromium
BW Bewise Inc.
Welcome to BW tool world! We are an experienced tool maker specialized in cutting tools. We focus on what you need and endeavor to research the best cutter to satisfy users’ demand. Our customers involve wide range of industries, like mold & die, aerospace, electronic, machinery, etc. We are professional expert in cutting field. We would like to solve every problem from you. Please feel free to contact us, its our pleasure to serve for you. BW product including: cutting tool、aerospace tool .HSS Cutting tool、Carbide end mills、Carbide cutting tool、NAS Cutting tool、Carbide end mill、Aerospace cutting tool、Фрезеры’Carbide drill、High speed steel、Milling cutter、CVDD(Chemical Vapor Deposition Diamond )’PCBN (Polycrystalline Cubic Boron Nitride) ’Core drill、Tapered end mills、CVD Diamond Tools Inserts’PCD Edge-Beveling Cutter(Golden Finger’PCD V-Cutter’PCD Wood tools’PCD Cutting tools’PCD Circular Saw Blade’PVDD End Mills’diamond tool ‘Single Crystal Diamond ‘Metric end mills、Miniature end mills、Специальные режущие инструменты ‘Пустотелое сверло ‘Pilot reamer、Fraises’Fresas con mango’ PCD (Polycrystalline diamond) ‘Frese’Electronics cutter、Step drill、Metal cutting saw、Double margin drill、Gun barrel、Angle milling cutter、Carbide burrs、Carbide tipped cutter、Chamfering tool、IC card engraving cutter、Side cutter、NAS tool、DIN tool、Special tool、Metal slitting saws、Shell end mills、Side and face milling cutters、Side chip clearance saws、Long end mills、Stub roughing end mills、Dovetail milling cutters、Carbide slot drills、Carbide torus cutters、Angel carbide end mills、Carbide torus cutters、Carbide ball-nosed slot drills、Mould cutter、Tool manufacturer.
Bewise Inc. www.tool-tool.com
BW специализируется в научных исследованиях и разработках, и снабжаем самым высокотехнологичным карбидовым материалом для поставки режущих / фрезеровочных инструментов для почвы, воздушного пространства и электронной индустрии. В нашу основную продукцию входит твердый карбид / быстрорежущая сталь, а также двигатели, микроэлектрические дрели, IC картонорезальные машины, фрезы для гравирования, режущие пилы, фрезеры-расширители, фрезеры-расширители с резцом, дрели, резаки форм для шлицевого вала / звездочки роликовой цепи, и специальные нано инструменты. Пожалуйста, посетите сайт www.tool-tool.com для получения большей информации.
No comments:
Post a Comment